Sabtu, 23 Juli 2011
no image

Pada model mekanika gelombang dikenal 3 bilangan kuantum yaitu n, m,  dan l. Ketiga bilangan kuantum ini digunakan untuk menggambarkan orbital atom dan untuk memberi nama elektron yang ada pada orbital tersebut. Selain ketiga bilangan kuantum tersebut , ada bilangan kuantum keempat yang menggambarkan perilaku elektron secara khusus dan melengkapi gambaran tentang elektron dalam atom.

a. Bilangan Kuantum Utama (n)
bilangan kuantum utama (n) menyatakan besarnya tingkat energi yang ditempati elektron. n, adalah bilangan bulat positif bukan nol, yaitu 1 s/d 7
untuk rumus setiap elektron yang menempati setiap kulit dapat mempergunakan rumus : 2. n x n 
contoh :
pada tingkat energi utama ke 1 n = 1 maka pada kulit K terdapat jumlah elektron 2. 1 x 2 = 4

b. Bilangan Kuantum Azimut (l)
Bilangan kuantum azimut atau bilangan kuantum momentum sudut memberikan informasi menganai bentuk orbital. nilai l bergantung pada nilai n. bilangan dimulai dari 0. contoh :
Kulit K ==>  n = 1 => 1 buah elektron , harga l yaitu l = 0    terdapat 1 subkulit yaitu 1s
Kulit L  ==>  n = 2 => 2 buah elektron, harga l yaitu l = 0, 1  terdapat 2 subkulit yaitu 2s 2p
Kulit M ==> n = 3 => 3 buah elektron, harga l yaitu l = 0, 1, 2 terdapat 3 subkulit yaitu 3s 3p 3d

c. Bilangan Kuantum Magnetik (m)
Bilangan Kuantum Magnetik (m) menggambarkan orientasi ( arah) orbital.dalam ruang.Pada suatu subkulit, nilai m bergantung pada nilai bilangan kuantum momentum sudut l.untuk suatu nilai l tertentu, m bernilai -l sampai dengan +l, termasuk nol.

d. Bilangan Kuantum Spin Elektron (s)
Percobaan tentang Spektrum atom hidrogen dan natrium menunjukan adanya pembelahan garis spektrum ketika diterapkan medan magnet dari luar.
nlai dari s adalah -1/2 atau +1/2
Setiap orbital diisi maksimum oleh 2 elektron dengan spin yang berlawanan.
Read more
Kelemahan Teori Atom Niels Bohr


Dalam mengemukakan teorinya, Niels Bohr tidaklah 100% sempurna, sedikitnya ada 3 kelemahan dari teori atom Niels Bohr, berikut ini kelemahannya :
a. Menurutnya kedudukan dalam mengelilingi atom dinyatakan dengan pasti.
b. Gerakan elektron digambarkan sebagai lingkaran/elip
c. Tidak dapat menerangkan intensitas spektrum lebih lanjut


TENTU SAJA, kelemahannya ini tidak diketahui saat Bohr menemukan teori spektrum, tetapi kelemannya teori Bohr ini diketahui setelah beberapa ahli mengemukakan penelitiannya lebih lanjut. Berikut ini beberapa ilmuan yang dianggap sebagai penyempurna teori atom Niels Bohr :

a. Werner Heisenberg ==> menurut teori ketidak pastian Werner Heisenberg, kecepatan dan kedudukan elektron adalah suatu ketidakpastian, kedudukan elektron makin melenceng ketika kecepatannya meningkat
b. Erwin Schordinger ==> elektron-elektron melaju dalam lintasan-lintasan dalam kecepatan tertentu  dimana lintasan tersebut yang dinamakan orbital
c. Summer Field ==> elektron tidak ditentukan oleh kuantum utamanya saja. Kedudukan elektron pada atom ditentukan oleh 4 bilangan kuantum

Read more
Rabu, 20 Juli 2011
no image


karakteristik atau ciri-ciri sitoplasma :
 * Sitoplasma merupakan cairan sel yang berada diluar inti sel atau nukleus
 * Berbentuk larutan
        bentuk larutan : cairan : 0,001 mikron
                                koloid : 0,001 - 0,01 mikron
                                suspensi : 0,01 mikron
 * dinamis atau selalu bergerak gerakan dari sitoplasma disebut gerakan Brown dapat dikatakan juga gerak acak, namun perlu dicermati bahwa yang bergerak bukanlah sitoplasmanya, akan tetapi cairan kimia didalam sitoplasmalah yang bergerak
 * transparan sehingga dapat memantulkan cahaya yang disebut juga dengan efek Tyndal
 * bergerak siklosis (berputar / berotasi)
 * bnyak mengandul organel - organel sel

sifat biologi sitoplasma :
 * iritabilitas, yaitu peka terhadap rangsangan
 * konduktifitas, yaitu menympaikan rangsang

Read more
Senin, 18 Juli 2011
no image


contoh soal :
DIK : Sebuah partikel bergerak dalam bidang x,0,y dari suatu titik dengan koordinat -3,-5 ke titik dengan koordinat -1,8.
DIT : a. vektor posisi dalam vektor-vektor satuan
         b. berapa vektor perpindahnnya?
JAWAB :
a). XA  = -3                    XA = -1
     YB  = -5               YB =  8
rA = -3î - 5Ĵ        rB = -1î + 8Ĵ

b).  rAB = rB - Ra
                = (-1 -(-3))î + (8+5)Ĵ
    rAb = 2î + 13Ĵ 
Read more
no image


karakteristik membran sel :
1. dibentuk oleh badan golgi
2. merupakan bagian terluar dari sel yang membatasi sel satu dengan sel lainya
3. tersusun ganda oleh lipoprotein ( gabungan antara lipid/fosfolipid dengan protein)
4. bersifat semi permeable artinya hanya zat-zat tertentu yang bisa masuk

fungsi membran sel :
1. mengatur keseimbangan sel dan mengatur zat yang keluar masuk sel
2. alat transfortasi sel
3. pembatas antar sel
4. melindungi sel agar cairan tidak keluar
5. sebagai reseptor(menerima rangsang)
Read more
Minggu, 17 Juli 2011
no image

Sel adalah unit fungsional terkecil dari makhluk hidup. Sel terdiri dari beberapa struktur pembentuk, berikut ini struktur-struktur pembentuk sel :
1. Membran Sel

Membran sel badan golgi yang terdiri atas lipoprotein ( gabungan antara lipid / fosfoslipid dan protein ) yang bersifat semipermeabel dan selektif permeabel. Membran sel berperan dalam menjaga keseimbangan dan mengatur zat yang keluar-masuk dalam sel.
2. Sitoplasma

Sitoplasma adalah isi sel yang terdapat diluar inti sel yang bersifat koloid yang dibatasi oleh mebran sel. cairan sitoplasma sering juga disebut dengan matriks sitoplasma. Sitoplasma terdiri atas 2 komponen hidup yang disebut matriks sitoplasma dan komponen tak hidup yang disebut inklusio sitoplasma.
3. Organel Sel

Dalam sitoplasma terdapat organel-organel sel yang memiliki struktur dan fungsi khusus dan berperan dalam melaksanakan aktifitas hidup seperti sintesis protein dan respirasi. Organel-oraganel tersebut meliputi inti sel, RE(retikulum Endoplasma), ribosom, badan golgi, lisosom, dan mitokondria.

sumber referensi saya buku biologi penerbit regina
Read more
no image

Atom, tidak begitu saja di ditemukan ssebagai bagian terkecil dari suatu unsur. Berikut ini filosof-filosof serta ilmuwan-ilmuwan yang mengemukakan tentang atom :
1. Aristoteles

Lahir pada sekitar abad ke 3 sebelum masehi. Ia termasuk filosof yang banyak pengikutnya. Ia mengemukkan    bahwa suatu materi akan terus dapat dibagi--bagi lagi TANPA BATAS atau istilah kerennya unlimited. Memang endapat ini salah, namun, karena Aristoteles ini adalah seorang filosof termahsyur pada zamannya, ini menjadikan pandangannya ini dianut oleh dunia sampai abad kek 16

2. Demokritus

Ia mengemukaka bahwa suatu materi akan dapat terus dibagi-bagi lagi sampai pada suatu titik yang mana pada titik tersebut tidak dapat dibagi lagi. Jadi, sebenarnya pendapat Demokrituslah yang benar. Namun, perlu dicermati pula bahwa filosof-filosof ini, tidak melakukan penelitian dikarenakan beberapa hal, satu diantaranya adalah kemajuan zaman.

3. John Dalton

Saat dunia semakin mencekam dikarenakan dunia menganut system daripda Aristoteles yang mengatakan sifat materi ini tidak terbatas untuk dapat dibagi, Jhon Dalton pada awal abad ke 17 menemukan suatu bagian terkecil yang diberi nama atom (a = tidak tomos = dibagi-bagi lagi). Ia menemukan atom bukan dari sebuah penelitian, namun dari dugaan-dugaan.

4. Tomas Thomson

Ia menemukan suatu energi didalam atom melalui penelitiannya. Ia menemukan elektron yang bermuatan negatif(-). percobaannya ialah memancarkan suatu sinar kedalam logam mulia yang dipasang didepan dan dibelakangnya sebuah cermin, pada hasil penelitiannya ini sinar ada yang menembus dan ada yang dipantulkan. ini membuktikan bahwa muatan suatu atom ada yang bermuatan positif dan adapula yang bermuatan negatif.

5. Rutherford

Ia menemukan inti atom yang bernama neutron yang berpasangan dengan proton(+).

6. Niels Bohr

Bohr adalah orang pertama di dunia yang menerapkan teori kuantum untuk mengatasi problem struktur atom. Ia menggunakan teori berkas cahaya Planck dan model atom Rutherford untuk menjelaskan cahaya yang muncul pada atom hydrogen. Menurutnya, elektron mengelilingi inti pada orbital-orbital tertentu. Didalam atom terdapat orbit dalam dan orbit luar. Orbit dalam adalah orbit elektron didekat inti, orbit luar dapat menampung lebih banyak elektron. Elektron pada orbit luar menentukan sifat-sifat kimia atom. Kadang-kadang elektron pada orbit luar melompat ke orbit dalam. Pada waktu melompat elektron itu mengeluarkan cahaya.

Sumber Referensi saya : Guru Kimia SMAN 14 Bandung 11 IPA 2  dan blog munir4731mtk.
Read more
Langganan: Postingan (Atom)