Bilangan Kuantum

Pada model mekanika gelombang dikenal 3 bilangan kuantum yaitu n, m,  dan l. Ketiga bilangan kuantum ini digunakan untuk menggambarkan orbital atom dan untuk memberi nama elektron yang ada pada orbital tersebut. Selain ketiga bilangan kuantum tersebut , ada bilangan kuantum keempat yang menggambarkan perilaku elektron secara khusus dan melengkapi gambaran tentang elektron dalam atom.

a. Bilangan Kuantum Utama (n)
bilangan kuantum utama (n) menyatakan besarnya tingkat energi yang ditempati elektron. n, adalah bilangan bulat positif bukan nol, yaitu 1 s/d 7
untuk rumus setiap elektron yang menempati setiap kulit dapat mempergunakan rumus : 2. n x n 
contoh :
pada tingkat energi utama ke 1 n = 1 maka pada kulit K terdapat jumlah elektron 2. 1 x 2 = 4

b. Bilangan Kuantum Azimut (l)
Bilangan kuantum azimut atau bilangan kuantum momentum sudut memberikan informasi menganai bentuk orbital. nilai l bergantung pada nilai n. bilangan dimulai dari 0. contoh :
Kulit K ==>  n = 1 => 1 buah elektron , harga l yaitu l = 0    terdapat 1 subkulit yaitu 1s
Kulit L  ==>  n = 2 => 2 buah elektron, harga l yaitu l = 0, 1  terdapat 2 subkulit yaitu 2s 2p
Kulit M ==> n = 3 => 3 buah elektron, harga l yaitu l = 0, 1, 2 terdapat 3 subkulit yaitu 3s 3p 3d

c. Bilangan Kuantum Magnetik (m)
Bilangan Kuantum Magnetik (m) menggambarkan orientasi ( arah) orbital.dalam ruang.Pada suatu subkulit, nilai m bergantung pada nilai bilangan kuantum momentum sudut l.untuk suatu nilai l tertentu, m bernilai -l sampai dengan +l, termasuk nol.

d. Bilangan Kuantum Spin Elektron (s)
Percobaan tentang Spektrum atom hidrogen dan natrium menunjukan adanya pembelahan garis spektrum ketika diterapkan medan magnet dari luar.
nlai dari s adalah -1/2 atau +1/2
Setiap orbital diisi maksimum oleh 2 elektron dengan spin yang berlawanan.