Laporan Praktikum Sifat Oksidator Golongan Halogen

Sifat Oksidator Golongan Halogen

A.      Tujuan Praktikum

Menyelidiki kadar NaClO dalam salah satu bahan pemutih pakaian.

B.      Dasar Teori

Semua halogen dapat mengoksidasi air menjadi gas O2 dan bukan merupakan oksidator kuat. Larutan halogen tidak stabil karena cenderung mengalami auto-oksidasi atau auto-reduksi, proses ini disebut dengan disporposionasi.

2Cl₂(aq) + 2H₂O à HClO(aq) + 2HCl(aq)

Pada reaksi tersebut Cl2 mengalami reaksi reduksi dan reaksi oksidasi. Pemutih klorin (bleaching agent) mengandung larutan hipoklorit (NaOCl). Ion ClO merupakan suatu oksidator, daya oksidasinya sama dengan klorin namun ion ClO berbeda dengan Cl- sebab asam hipoklorit, HClO adalah asam lemah dan ion ClO- adalah basa yang cukup kuat.

Cairan pemutih (pengelantang) untuk pemutih pakaian (mencuci) banyak di jual di pasaran dengan berbagai merk dagang, misalnya bayclean, sunclean, dan lain-lainnya. Di dalam cairan pemutih tersebut terdapat  bahan aktif NaClO yang umumya mempunyai kadar 5,25% (menurut label). Kadar NaClO tersebut dapat ditentukan melalui titrasi volumetric dengan Na₂S₂O₃ sebagai larutan standart.

Ion hipoklorit dalam cairan pemutih dapat mengoksidasi iodida menjadi I₂. Banyaknya I₂ yang dihasilkan ditentukan dengan menitrasi larutan tersebut menggunakan larutan standar Na₂S₂O₃. Pada titrasi ini digunakan indikator amilum yang akan berwarna biru dalam larutan I₂. Titik akhir titrasi ditandai dengan hilangnya warna biru dari amilum.

C.      Alat dan Bahan

Alat :

1.     Buret

2.     Klem statif

3.     Labu Erlenmeyer

4.     Beker glass / Gelas Kimia

5.     Corong

6.     Gelas Ukur

7.     Pipet tetes

8.     Botol aquades

9.     Tissue

Bahan :

1.     Bahan Pemutih 5,25 %

2.     Larutan H₂SO₄ pekat 2M

3.     Larutan KI 0,1M

4.     Larutan Na₂S₂O₃ 0,1M

5.     Aquades

6.     Amylum

D.      Cara Kerja

1.           Masukkan dalam gelas ukur 5 ml bahan pemutih, kemudian tuangkan ke dalam beker glass dan tambahkan aquades sampai volume 50 ml.

2.           Ambil 10 ml dari larutan tersebut lalu masukkan kedalam labu Erlenmeyer dan tambahkan 5-10 tetes H₂SO₄ 2M.

3.           Tambahkan larutan KI dalam labu Erlenmeyer sampai larutan berwarna coklat.

4.           Lalu tambahkan pada larutan yang sudah berwarna coklat amylum 2 tetes.

5.           Titrasi dengan larutan Na₂S₂O₃ 0,1M dari buret, tetes demi tetes sampai terjadi perubahan warna putih. Catat volume Na₂S₂O₃ 0,1M yang digunakan.

6.           Ulangi sekali lagi dengan cara yang sama.

E.      Pengamatan

No.	Larutan volume pemutih	Volume larutan Na2S2O3 0,1M
1.	10 ml	9,3 ml
2.	10 ml	11,6 ml
3.	10 ml	11,7 ml

  

F.       Pembahasan

Cairan pemutih harus diencerkan terlebih dahulu sebelum dititrasi dikarenakan agar perubahan-perubahan yang terjadi selama reaksi dapat teramati dengan baik selain itu, agar apabila cairan tersebut terkena tangan, tangan kita tidak gatal.

Pada percobaan ini, ditambahkan larutan KI dan H₂SO₄ untuk memberi suasana asam, karena reaksi di atas hanya akan terjadi jika suasana asam.

Penambahan larutan KI yang dibuat berlebihan agar hasil I₂ yang bereaksi dengan Na₂S₂O₃ dapat bereaksi seperti yang diharapkan. ClO‾ yang mengoksidasi I‾ sangat mempengaruhi kebutuhan larutan KI.

4H⁺ + 2ClO^- + 2e à Cl₂ + 2H₂O          ClO^- + 2H⁺ + 2I^- à Cl^- + I₂ + H₂O

Cl₂ + 2I^- à I₂ + 2Cl^-                                                  I₂ + 2S₂O₃^2- à S₄O₆^2- + 2I^-

I₂ + 2S₂O₃^2- à S₄O₆^2- + 2I^-

Reaksi yang terjadi :

I.                   2NaClO + H₂SO₄ à Na₂SO₄ + Cl₂ + H₂O

Cl₂ + 2KI à 2KCl + I₂

II.                I₂ + 2Na₂S₂O₃ à Na₂S₄O₆ + 2NaI

mmol S₂O₃^2- = 10,87 ml x 0,1 mol = 1,087 mmol

mmol I₂ =  = 0,5435 mmol

untuk 10 ml larutan NaClO = mmol I₂ = 0,5435 mmol

dalam volume 50 ml NaClO =  2,7175 mmol

mgr = mmol NaClO x Mr NaClO

       = 2,7175 x 74,45

       = 202,32

gr NaClO = 202,32 x 10^-3 = 0,20232 gram

% kadar NaClO dalam 5 ml ( = 1 gr/mol) = 5 gram

% kadar NaClO = 4,05 %

G.     Kesimpulan

Kesimpulan yang diperoleh dari percobaan titrasi asam – basa (alkalimetri) adalah sebagai berikut :

Titrimetri (titrasi) redoks adalah titrasi yang menggunakan reaksi reduksi – oksidasi. Titrasi iodometri adalah ditrasi terhadap iodium (I2) bebas dalam larutan. Reaksi yang terjadi adalah :

2NaClO + H₂SO₄ à Na₂SO₄ + Cl₂ + H₂O

Cl₂ + 2KI à 2KCl + I₂

I₂ + 2Na₂S₂O₃ à Na₂S₄O₆ + 2NaI

Natrium thiosulfat memiliki self indicating, akan tetapi perubahan warnanya kurang jelas. Dalam percobaan ini indikator amilum digunakan untuk lebih memperjelas perubahan warna pada saat mendekati titik ekivalen. Standarisasi larutan standar primer dilakukan untuk mengetahui konsentrasi larutan standar primer. Pencarian kadar NaOCl dapat dilakukan dengan menggunakan indikator amilum. Dari hasil perhitungan,  kadar NaOCl dari pemutih diperoleh adalah sebesar 4,05%.